Le composé n'est pas valide: Schwefelsäure Le composé n'est pas valide: magnesiumsulfat Certains éléments des produits ne sont pas présents dans les réactifs : Wasserstoff Certains éléments des réactifs ne sont pas présents dans les produits : Mg Les instructions et les exemples ci-dessous peuvent aider à résoudre ce problème Vous pouvez toujours demander de l'aide dans le forum |
Des instructions sur l'équilibrage des équations chimiques:
Exemples d'équations chimiques complètes à équilibrer:
Exemples d'équations chimiques des réactifs (une équation complète sera proposée):Comprendre les équations chimiquesUne équation chimique représente une réaction chimique. Il montre les réactifs (substances qui déclenchent une réaction) et les produits (substances formées par la réaction). Par exemple, dans la réaction de l’hydrogène (H₂) avec l’oxygène (O₂) pour former de l’eau (H₂O), l’équation chimique est : Cependant, cette équation n’est pas équilibrée car le nombre d’atomes de chaque élément n’est pas le même des deux côtés de l’équation. Une équation équilibrée obéit à la loi de conservation de la masse, qui stipule que la matière n'est ni créée ni détruite lors d'une réaction chimique. Équilibrage avec inspection ou méthode d’essais et d’erreursC'est la méthode la plus simple. Cela implique d’examiner l’équation et d’ajuster les coefficients pour obtenir le même nombre de chaque type d’atome des deux côtés de l’équation. Idéal pour : les équations simples avec un petit nombre d’atomes. Processus : Commencez par la molécule la plus complexe ou celle contenant le plus d’éléments, et ajustez les coefficients des réactifs et des produits jusqu’à ce que l’équation soit équilibrée. Exemple:H2 + O2 = H2O
Équilibrage avec la méthode algébriqueCette méthode utilise des équations algébriques pour trouver les coefficients corrects. Le coefficient de chaque molécule est représenté par une variable (comme x, y, z) et une série d'équations sont établies en fonction du nombre de chaque type d'atome. Idéal pour : les équations plus complexes et difficiles à équilibrer par inspection. Processus : attribuez des variables à chaque coefficient, écrivez des équations pour chaque élément, puis résolvez le système d'équations pour trouver les valeurs des variables. Exemple: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
Équilibrage avec la méthode du nombre d’oxydationUtile pour les réactions redox, cette méthode consiste à équilibrer l’équation en fonction de la modification des nombres d’oxydation. Idéal pour : Réactions redox où se produit un transfert d’électrons. Processus : identifier les nombres d'oxydation, déterminer les changements d'état d'oxydation, équilibrer les atomes qui changent d'état d'oxydation, puis équilibrer les atomes et charges restants. Exemple: Ca + P = Ca3P2
Équilibrage avec la méthode de demi-réaction ion-électronCette méthode sépare la réaction en deux demi-réactions : une pour l’oxydation et une pour la réduction. Chaque demi-réaction est équilibrée séparément puis combinée. Idéal pour : les réactions redox complexes, en particulier dans les solutions acides ou basiques. Processus : divisez la réaction en deux demi-réactions, équilibrez les atomes et les charges dans chaque demi-réaction, puis combinez les demi-réactions, en veillant à ce que les électrons soient équilibrés. Exemple: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
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