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Calculateur d'équation ionique nette


Analyse de l'équation ionique nette

Équation moléculaire
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)

Équation ionique complète
2 H{+} + SO4{-2} + Ba{+2} + 2 OH{-} = BaSO4(s) + 2 H2O(l)

États physiques et produits
Précipités (↓): BaSO4

Analyse étape par étape
Étape 1 : Écrire l'équation moléculaire équilibrée

Étape 2 : Décomposer les composés ioniques aqueux en leurs ions constitutifs

H2SO4(aq) dissociates into 2H{+} + SO4{-2}

Ba(OH)2(aq) dissociates into Ba{+2} + 2OH{-}

Étape 3 : Écrivez l’équation ionique complète montrant tous les ions

Étape 4 : Identifier et annuler les ions spectateurs (ions qui apparaissent inchangés des deux côtés)

Étape 5 : Écrivez l’équation ionique nette en supprimant les ions spectateurs

Aucun ion spectateur trouvé - l'équation ionique nette est la même que l'équation ionique complète

Tous les ions sont des ions spectateurs - aucune réaction nette ne se produit


Instructions pour l'analyse de l'équation ionique nette :

  • Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
  • Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
  • Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
  • Separate reactants and products with = or →
  • Use + to separate multiple compounds on each side
  • Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
  • The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation

Exemples d'équations pour l'analyse ionique nette :

Comprendre les équations ioniques nettes

Les équations ioniques nettes montrent uniquement les espèces chimiques qui participent réellement à une réaction chimique en supprimant les ions spectateurs qui apparaissent inchangés des deux côtés de l'équation.

Types d'équations chimiques

  • Équation moléculaire: Affiche les formules chimiques complètes de tous les réactifs et produits
  • Équation ionique complète: Affiche tous les composés ioniques aqueux sous forme d'ions dissociés
  • Équation ionique nette: Affiche uniquement les ions et les composés qui changent réellement au cours de la réaction

Concepts clés

  • Ions spectateurs: Ions qui apparaissent inchangés des deux côtés de l'équation et peuvent être annulés
  • Précipité: Un solide insoluble qui se forme à partir de solutions aqueuses, marqué avec (s) ou ↓
  • Gaz: Un produit gazeux qui s'échappe de la solution, marqué (g) ou ↑
  • Aqueux: Dissous dans l'eau, marqué avec (aq)

Exemple d'analyse

Équation moléculaire: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Équation ionique complète: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Équation ionique nette: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Ions spectateurs: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)

Précipité: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid

Outils chimiques associés :


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