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Visionneuse moléculaire 3D

Structure moléculaire 3D de TiH4 (Hydrure de titane (IV)):

Structure moléculaire 3D
Comment utiliser: Faites glisser pour faire pivoter, Maj+Glisser pour déplacer, faites défiler pour zoomer, cliquez sur les atomes pour plus d'informations
structure de Lewis

Visionneuse moléculaire 3D

Pour visualiser les structures moléculaires 3D, entrez la formule chimique et cliquez sur « Afficher ». Dans la formule chimique que vous pouvez utiliser:
  • Tout élément chimique. Capitalisez la première lettre dans symbole chimique et tapez en minuscule les lettres restantes: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Les groupes fonctionnels :D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • parenthèses () ou crochets [].
  • Noms communs du composé.
Exemples de structures moléculaires 3D : H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, C2H4, C2H6, C6H6, caféine, mélatonine, fructose.

La visionneuse moléculaire 3D interactive affiche les composés chimiques sous forme de modèles 3D rotatifs montrant la géométrie moléculaire et les arrangements atomiques.

Qu'est-ce que la visualisation moléculaire 3D ?

La visualisation moléculaire 3D montre la structure tridimensionnelle des molécules sous forme de modèles interactifs qui peuvent être tournés et explorés. Le spectateur affiche les atomes sous forme de sphères et les liaisons sous forme de connexions, révélant la forme réelle et la disposition spatiale de la molécule. Cette approche interactive permet de comprendre la géométrie moléculaire, les angles de liaison et la structure 3D globale des composés chimiques.

Comment utiliser la visionneuse 3D

La visionneuse 3D interactive vous permet de :
  • Faites glisser pour faire pivoter la molécule et la visualiser sous différents angles
  • Maj+glisser pour déplacer la molécule sur l'écran
  • Faites défiler pour zoomer et dézoomer pour des perspectives détaillées ou d'ensemble
  • Cliquez sur les atomes pour obtenir des informations sur des éléments spécifiques
La visionneuse affiche :
  • Les atomes comme des sphères colorées représentant différents éléments
  • Liaisons chimiques reliant les atomes dans leur disposition spatiale appropriée
  • Géométrie moléculaire réaliste montrant les angles et les distances de liaison
-donnez-nous vos commentaires de votre expérience avec l'équilibreur d'équation chimique.
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