2 Acide sulfurique + Pentoxyde de phosphore = 4 Acide métaphosphorique + 2 Trioxyde de soufre
Équation ionique complète
4 H{+} + 2 SO4{-2} + P4O10 = 4 HPO3 + 2 SO3
Équation ionique nette
4 H{+} + 2 SO4{-2} + P4O10 = 4 HPO3 + 2 SO3
Équilibrage étape par étape grâce à la méthode d'inspection
Équilibrons cette équation en utilisant la méthode d'inspection. Tout d’abord, nous fixons tous les coefficients à 1 : 1 H2SO4 + 1 P4O10 = 1 HPO3 + 1 SO3
Pour chaque élément, on vérifie si le nombre d’atomes est équilibré des deux côtés de l’équation. H n'est pas équilibré: 2 atomes dans les réactifs et 1 atomes dans les produits. Afin d'équilibrer H des deux côtés, nous : Multiplier le coefficient pour HPO3 par 2 1 H2SO4 + 1 P4O10 = 2 HPO3 + 1 SO3
S est équilibré: 1 atome dans les réactifs et 1 atome dans les produits. P n'est pas équilibré: 4 atomes dans les réactifs et 2 atomes dans les produits. Afin d'équilibrer P des deux côtés, nous : Multiplier le coefficient pour HPO3 par 2 1 H2SO4 + 1 P4O10 = 4 HPO3 + 1 SO3
H n'est pas équilibré: 2 atomes dans les réactifs et 4 atomes dans les produits. Afin d'équilibrer H des deux côtés, nous : Multiplier le coefficient pour H2SO4 par 2 2 H2SO4 + 1 P4O10 = 4 HPO3 + 1 SO3
S n'est pas équilibré: 2 atomes dans les réactifs et 1 atomes dans les produits. Afin d'équilibrer S des deux côtés, nous : Multiplier le coefficient pour SO3 par 2 2 H2SO4 + 1 P4O10 = 4 HPO3 + 2 SO3
O est équilibré: 18 atomes dans les réactifs et 18 atomes dans les produits. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 2 H2SO4 + P4O10 = 4 HPO3 + 2 SO3
Équilibrer étape par étape selon la méthode algébrique
Équilibrons cette équation en utilisant la méthode algébrique. Tout d'abord, nous définissons tous les coefficients sur les variables a, b, c, d, ... a H2SO4 + b P4O10 = c HPO3 + d SO3
Maintenant, écrivons les équations algébriques pour équilibrer chaque atome : H: a * 2 = c * 1 S: a * 1 = d * 1 O: a * 4 + b * 10 = c * 3 + d * 3 P: b * 4 = c * 1
Maintenant, nous attribuons a=1 et résolvons le système d’équations d’algèbre linéaire : a * 2 = c a = d a * 4 + b0 = c * 3 + d * 3 b * 4 = c a = 1
En résolvant ce système d’algèbre linéaire, nous arrivons à : a = 1 b = 0.5 c = 2 d = 1
Pour obtenir des coefficients entiers, nous multiplions toutes les variables par 2 a = 2 b = 1 c = 4 d = 2
Nous remplaçons maintenant les variables des équations originales par les valeurs obtenues en résolvant le système d'algèbre linéaire et arrivons à l'équation entièrement équilibrée : 2 H2SO4 + P4O10 = 4 HPO3 + 2 SO3
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Des instructions sur l'équilibrage des équations chimiques:
Entrez une équation d'une réaction chimique et appuyez sur le bouton 'Equilibrer'. La réponse apparaîtra en-dessous
Toujours utiliser la majuscule pour le premier caractère dans le nom de l'élément et la casse inférieure pour le second caractère. Exemples: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Comparez: Co - cobalt et CO - monoxyde de carbone
Pour entrer un électron dans une équation chimique {-} ou e
Pour entrer un ion préciser une charge après le composé entre accolades: {3} ou {3 +} ou {3} Exemple: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2
Substituez les groupes immuables en composés chimiques pour éviter toute ambiguïté. Pour l'équation exemple C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O ne sera pas équilibré, mais PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Les états des composés [comme (s) (aq ) ou (g)] ne sont pas nécessaires.
Si vous ne savez pas quels sont les produits, entrez uniquement les réactifs et cliquez sur 'Equilibrer'. Dans de nombreux cas, une équation complète sera proposée.
Exemples d'équations chimiques complètes à équilibrer:
Une équation chimique représente une réaction chimique. Il montre les réactifs (substances qui déclenchent une réaction) et les produits (substances formées par la réaction). Par exemple, dans la réaction de l’hydrogène (H₂) avec l’oxygène (O₂) pour former de l’eau (H₂O), l’équation chimique est :
Cependant, cette équation n’est pas équilibrée car le nombre d’atomes de chaque élément n’est pas le même des deux côtés de l’équation. Une équation équilibrée obéit à la loi de conservation de la masse, qui stipule que la matière n'est ni créée ni détruite lors d'une réaction chimique.
Équilibrage avec inspection ou méthode d’essais et d’erreurs
C'est la méthode la plus simple. Cela implique d’examiner l’équation et d’ajuster les coefficients pour obtenir le même nombre de chaque type d’atome des deux côtés de l’équation.
Idéal pour : les équations simples avec un petit nombre d’atomes.
Processus : Commencez par la molécule la plus complexe ou celle contenant le plus d’éléments, et ajustez les coefficients des réactifs et des produits jusqu’à ce que l’équation soit équilibrée.
Comptez le nombre d’atomes H et O des deux côtés. Il y a 2 atomes H à gauche et 2 atomes H à droite. Il y a 2 atomes de O à gauche et 1 atome de O à droite.
Équilibrez les atomes d'oxygène en plaçant un coefficient de 2 devant H 2 O :
Vérifiez le solde. Maintenant, les deux côtés ont 4 atomes H et 2 atomes O. L'équation est équilibrée.
Équilibrage avec la méthode algébrique
Cette méthode utilise des équations algébriques pour trouver les coefficients corrects. Le coefficient de chaque molécule est représenté par une variable (comme x, y, z) et une série d'équations sont établies en fonction du nombre de chaque type d'atome.
Idéal pour : les équations plus complexes et difficiles à équilibrer par inspection.
Processus : attribuez des variables à chaque coefficient, écrivez des équations pour chaque élément, puis résolvez le système d'équations pour trouver les valeurs des variables.
Écrivez les équations basées sur la conservation des atomes :
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Attribuez l’un des coefficients à 1 et résolvez le système.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Ajustez le coefficient pour vous assurer qu’ils sont tous des nombres entiers. b = 3,5 nous devons donc multiplier tous les coefficients par 2 pour arriver à l'équation équilibrée avec des coefficients entiers :
Utile pour les réactions redox, cette méthode consiste à équilibrer l’équation en fonction de la modification des nombres d’oxydation.
Idéal pour : Réactions redox où se produit un transfert d’électrons.
Processus : identifier les nombres d'oxydation, déterminer les changements d'état d'oxydation, équilibrer les atomes qui changent d'état d'oxydation, puis équilibrer les atomes et charges restants.
Équilibrage avec la méthode de demi-réaction ion-électron
Cette méthode sépare la réaction en deux demi-réactions : une pour l’oxydation et une pour la réduction. Chaque demi-réaction est équilibrée séparément puis combinée.
Idéal pour : les réactions redox complexes, en particulier dans les solutions acides ou basiques.
Processus : divisez la réaction en deux demi-réactions, équilibrez les atomes et les charges dans chaque demi-réaction, puis combinez les demi-réactions, en veillant à ce que les électrons soient équilibrés.
Combinez des demi-réactions pour équilibrer les électrons. Pour ce faire, nous multiplions la réaction de la seconde moitié par 2 et l'ajoutons à la première :
