Des instructions sur l'équilibrage des équations chimiques:

• Entrez une équation d'une réaction chimique et appuyez sur le bouton 'Equilibrer'. La réponse apparaîtra en-dessous
• Toujours utiliser la majuscule pour le premier caractère dans le nom de l'élément et la casse inférieure pour le second caractère. Exemples: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Comparez: Co - cobalt et CO - monoxyde de carbone
• Pour entrer un électron dans une équation chimique {-} ou e
• Pour entrer un ion préciser une charge après le composé entre accolades: {3} ou {3 +} ou {3}
  Exemple: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2
• Substituez les groupes immuables en composés chimiques pour éviter toute ambiguïté. Pour l'équation
  exemple C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O ne sera pas équilibré, mais
  PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
• Les états des composés [comme (s) (aq ) ou (g)] ne sont pas nécessaires.
• Si vous ne savez pas quels sont les produits, entrez uniquement les réactifs et cliquez sur 'Equilibrer'. Dans de nombreux cas, une équation complète sera proposée.

Exemples d'équations chimiques complètes à équilibrer:

• Fe + Cl₂ = FeCl₃
• KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
• K₄Fe(CN)₆ + H₂SO₄ + H₂O = K₂SO₄ + FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + CO
• C₆H₅COOH + O₂ = CO₂ + H₂O
• K₄Fe(CN)₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ = KHSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + HNO₃ + CO₂ + H₂O
• Cr₂O₇{-2} + H{+} + {-} = Cr{+3} + H₂O
• S{-2} + I₂ = I{-} + S
• PhCH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = PhCOOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
• CuSO₄*5H₂O = CuSO₄ + H₂O
• hydroxyde de calcium + gaz carbonique = carbonate de calcium + eau
• soufre + ozone = le dioxyde de soufre

Exemples d'équations chimiques des réactifs (une équation complète sera proposée):

• H₂SO₄ + K₄Fe(CN)₆ + KMnO₄
• Ca(OH)₂ + H₃PO₄
• Na₂S₂O₃ + I₂
• C₈H₁₈ + O₂
• hydrogène + oxygène
• propane + oxygène

Comprendre les équations chimiques

Une équation chimique représente une réaction chimique. Il montre les réactifs (substances qui déclenchent une réaction) et les produits (substances formées par la réaction). Par exemple, dans la réaction de l’hydrogène (H₂) avec l’oxygène (O₂) pour former de l’eau (H₂O), l’équation chimique est :

Cependant, cette équation n’est pas équilibrée car le nombre d’atomes de chaque élément n’est pas le même des deux côtés de l’équation. Une équation équilibrée obéit à la loi de conservation de la masse, qui stipule que la matière n'est ni créée ni détruite lors d'une réaction chimique.

Équilibrage avec inspection ou méthode d’essais et d’erreurs

C'est la méthode la plus simple. Cela implique d’examiner l’équation et d’ajuster les coefficients pour obtenir le même nombre de chaque type d’atome des deux côtés de l’équation.

Idéal pour : les équations simples avec un petit nombre d’atomes.

Processus : Commencez par la molécule la plus complexe ou celle contenant le plus d’éléments, et ajustez les coefficients des réactifs et des produits jusqu’à ce que l’équation soit équilibrée.

1. Comptez le nombre d’atomes H et O des deux côtés. Il y a 2 atomes H à gauche et 2 atomes H à droite. Il y a 2 atomes de O à gauche et 1 atome de O à droite.
2. Équilibrez les atomes d'oxygène en plaçant un coefficient de 2 devant H ₂ O :
   H₂ + O₂ = 2H₂O
3. Maintenant, il y a 4 atomes H sur le côté droit, nous ajustons donc le côté gauche pour qu'il corresponde :
   2H₂ + O₂ = 2H₂O
4. Vérifiez le solde. Maintenant, les deux côtés ont 4 atomes H et 2 atomes O. L'équation est équilibrée.

Équilibrage avec la méthode algébrique

Cette méthode utilise des équations algébriques pour trouver les coefficients corrects. Le coefficient de chaque molécule est représenté par une variable (comme x, y, z) et une série d'équations sont établies en fonction du nombre de chaque type d'atome.

Idéal pour : les équations plus complexes et difficiles à équilibrer par inspection.

Processus : attribuez des variables à chaque coefficient, écrivez des équations pour chaque élément, puis résolvez le système d'équations pour trouver les valeurs des variables.

1. Attribuez des variables aux coefficients :
   a C₂H₆ + b O₂ = c CO₂ + d H₂O
2. Écrivez les équations basées sur la conservation des atomes :
   • 2 a = c
   • 6 a = 2 d
   • 2 b = 2c + d
3. Attribuez l’un des coefficients à 1 et résolvez le système.
   • a = 1
   • c = 2 a = 2
   • d = 6 a / 2 = 4
   • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
4. Ajustez le coefficient pour vous assurer qu’ils sont tous des nombres entiers. b = 3,5 nous devons donc multiplier tous les coefficients par 2 pour arriver à l'équation équilibrée avec des coefficients entiers :
   2 C₂H₆ + 7 O 2 = 4 CO₂ + 6 H₂O

Équilibrage avec la méthode du nombre d’oxydation

Utile pour les réactions redox, cette méthode consiste à équilibrer l’équation en fonction de la modification des nombres d’oxydation.

Idéal pour : Réactions redox où se produit un transfert d’électrons.

Processus : identifier les nombres d'oxydation, déterminer les changements d'état d'oxydation, équilibrer les atomes qui changent d'état d'oxydation, puis équilibrer les atomes et charges restants.

1. Attribuer des numéros d'oxydation :
   • Le calcium (Ca) a un indice d’oxydation de 0 sous sa forme élémentaire.
   • Le phosphore (P) a également un indice d’oxydation de 0 sous sa forme élémentaire.
   • Dans Ca ₃ P ₂ , le calcium a un indice d'oxydation de +2 et le phosphore a un indice d'oxydation de -3.
2. Identifiez les changements dans les nombres d’oxydation :
   • Le calcium passe de 0 à +2, perdant 2 électrons (oxydation).
   • Le phosphore passe de 0 à -3, gagnant 3 électrons (réduction).
3. Équilibrez les changements en utilisant des électrons : Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
4. Écrivez l'équation équilibrée :
   3 Ca + 2 P = Ca₃P₂

Équilibrage avec la méthode de demi-réaction ion-électron

Cette méthode sépare la réaction en deux demi-réactions : une pour l’oxydation et une pour la réduction. Chaque demi-réaction est équilibrée séparément puis combinée.

Idéal pour : les réactions redox complexes, en particulier dans les solutions acides ou basiques.

Processus : divisez la réaction en deux demi-réactions, équilibrez les atomes et les charges dans chaque demi-réaction, puis combinez les demi-réactions, en veillant à ce que les électrons soient équilibrés.

1. Notez et équilibrez les demi-réactions :
   Cu = Cu{2+} + 2{e}
   H{+} + HNO₃ + {e} = NO₂ + H₂O
2. Combinez des demi-réactions pour équilibrer les électrons. Pour ce faire, nous multiplions la réaction de la seconde moitié par 2 et l'ajoutons à la première :
   Cu + 2H{+} + 2HNO₃ + 2{e} = Cu{2+} + 2NO₂ + 2H₂O + 2{e}
3. Annulez les électrons des deux côtés et ajoutez des ions NO ₃ {-}. H{+} avec NO ₃ {-} donne HNO ₃ et Cu{2+} avec NO ₃ {-} donne Cu(NO ₃ ) ₃ :
   Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Mettez en pratique ce que vous avez appris :

• Entraînez-vous à équilibrer les équations chimiques

Outils chimiques associés :

• Calculatrice de masse molaire
• Solveur de pH