CH4 thermochemistry

Recherche de thermochimie des composés

Thermochimie de CH₄ (Gaz naturel)

Composé: Gaz naturel

État	ΔH°f (kJ/mol)	ΔG°f (kJ/mol)	S° (J/(mol·K))	Cp° (J/(mol·K))
Gaz CH4(g)	-74.873	-50.768	186.251	35.639

Légende: ΔH°f = Enthalpie standard de formation; ΔG°f = Énergie libre de Gibbs standard de formation; S° = Entropie standard; Cp° = Capacité thermique à pression constante; — = Données non disponibles

Composition élémentaire de CH₄

Élément	Symbole	Masse atomique	Atomes	Pour cent en masse
Carbon	C	12.0107	1	74.8682
Hydrogen	H	1.00794	4	25.1318

Liés
Calculateur de poids moléculaire
structure de Lewis
Structure moléculaire 3D

Recherche sur la thermochimie des composés

Pour rechercher les propriétés thermochimiques d'un composé, saisissez sa formule chimique ou son nom et cliquez sur « Rechercher ». Dans la formule chimique que vous pouvez utiliser:

Tout élément chimique. Capitalisez la première lettre dans symbole chimique et tapez en minuscule les lettres restantes: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Les groupes fonctionnels :D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
parenthèses () ou crochets [].
Noms communs du composé.

Exemples de composés avec données thermochimiques : H2O, CO2, CH4, NH3, Al, NaCl, CaCO3, Al2O3, Soufre, Permanganate de potassium.

La recherche de thermochimie des composés fournit des données thermodynamiques pour les composés chimiques.

Propriétés thermochimiques

Cet outil fournit les propriétés thermodynamiques suivantes :

Enthalpie de formation (ΔH°f): Le changement d'énergie lorsqu'une mole d'un composé est formée à partir de ses éléments dans leurs états standard
Énergie libre de Gibbs (ΔG°f): La quantité maximale de travail qui peut être extraite d'un système thermodynamique
Entropie standard (S°): Une mesure du désordre ou du caractère aléatoire d'un système
Capacité thermique (Cp°): La quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'une mole de substance de 1 K

Qu'est-ce que la thermochimie ?

La thermochimie est l’étude des changements de chaleur qui accompagnent les réactions chimiques et les transformations physiques. Ces propriétés sont fondamentales pour comprendre les processus chimiques, la spontanéité des réactions et les besoins énergétiques. Les données thermodynamiques standard sont généralement mesurées à 25 °C (298,15 K) et à une pression de 1 atm.

Applications des données thermochimiques

Les propriétés thermochimiques sont utilisées pour :

Prédiction de réaction: Déterminer si une réaction se produira spontanément
Calculs énergétiques: Calcul de la chaleur libérée ou absorbée lors des réactions
Constantes d'équilibre: Calcul des positions d'équilibre à partir de données thermodynamiques
Conception de processus: Ingénierie des procédés chimiques et optimisation des conditions
Propriétés des matériaux: Comprendre le comportement thermique des matériaux

-donnez-nous vos commentaires de votre expérience avec l'équilibreur d'équation chimique.

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