Comprendre les dilutions

Une dilution est le processus consistant à réduire la concentration d'une solution en ajoutant du solvant. L'équation de dilution C₁V₁ = C₂V₂ exprime la relation entre les concentrations et volumes initiaux et finaux.

Variables:

• C₁: Concentration initiale (avant dilution)
• V₁: Volume initial (volume de la solution mère)
• C₂: Concentration finale (après dilution)
• V₂: Volume final (volume total après dilution)

Applications courantes

• Préparations de laboratoire : Créer des solutions de travail à partir de solutions de stock
• Dilutions en série : Création d'une série de solutions avec des concentrations décroissantes
• Chimie analytique : Préparation des normes pour les courbes d'étalonnage
• Dosages biologiques : Diluer les échantillons à des plages de concentration optimales
• Contrôle de qualité: Ajustement des concentrations de solutions dans la fabrication

Exemples de calculs

Exemple 1 : Vous avez 10 mL de HCl 1,0 M et souhaitez le diluer à 0,1 M. Quel est le volume final ?
Étant donné : C₁ = 1,0 M, V₁ = 10 mL, C₂ = 0,1 M
Solution : V₂ = (C₁ × V₁) / C₂ = (1,0 M × 10 mL) / 0,1 M = 100 mL

Exemple 2 : Vous avez besoin de 250 ml de NaCl 0,5 M à partir d'une solution mère 2,0 M. De quelle quantité de solution mère avez-vous besoin ?
Étant donné : C₁ = 2,0 M, C₂ = 0,5 M, V₂ = 250 mL
Solution : V₁ = (C₂ × V₂) / C₁ = (0,5 M × 250 mL) / 2,0 M = 62,5 mL

Notes importantes

• Ajoutez toujours la solution mère au solvant, jamais l'inverse
• L'équation de dilution suppose un mélange idéal (aucun changement de volume lors du mélange)
• Pour un travail précis, utilisez des fioles jaugées et des pipettes
• Tenir compte des effets de la température sur les mesures de volume
• La concentration finale est toujours inférieure à la concentration initiale dans une dilution