Quelles sont les formules empiriques et moléculaires ?
Une formule empirique représente le rapport entier le plus simple des atomes d'un composé. Elle indique le nombre relatif d'atomes de chaque élément présent, mais pas le nombre réel d'atomes. Par exemple, la formule empirique du glucose (C₆H₁₂O₆) est CH₂O, ce qui indique un rapport de 1:2:1 entre les atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène.
Une formule moléculaire indique le nombre réel d'atomes de chaque élément d'une molécule. Elle peut être identique à la formule empirique ou un multiple de celle-ci. Pour trouver la formule moléculaire, il faut connaître la masse molaire du composé.
Comment utiliser cette calculatrice
Mode pourcentage : Saisissez le pourcentage massique de chaque élément du composé. Le calculateur prend en compte un échantillon de 100 g.
Mode de masse : Entrez la masse réelle de chaque élément en grammes.
Masse molaire (facultatif) : Entrez la masse molaire pour calculer la formule moléculaire en plus de la formule empirique.
Exemples de calculs
Exemple 1 : Un composé contient 48,64 % de C, 8,16 % de H et 43,20 % de O en masse.
Exemple 2 : Un composé contient 2,4 g de C, 0,4 g de H et 3,2 g d’O.
Exemple 3 : Un composé de masse molaire de 78,11 g/mol contient 1,384 g de C et 0,116 g de H.
Étapes pour calculer les formules empiriques et moléculaires
- Convertir en masses : Si vous utilisez des pourcentages, supposez un échantillon de 100 g pour convertir les pourcentages en grammes.
- Convertir en moles : Divisez chaque masse par le poids atomique de l'élément.
- Trouver des ratios : Divisez toutes les valeurs molaires par la plus petite valeur molaire.
- Convertir en nombres entiers : Multipliez tous les rapports par le plus petit entier qui en fait des nombres entiers.
- Écrire la formule empirique : Utilisez les rapports de nombres entiers comme indices dans la formule empirique.
- Calculer la formule moléculaire (si la masse molaire est fournie) : Divisez la masse molaire par la masse de la formule empirique pour obtenir le multiplicateur, puis multipliez la formule empirique par ce facteur.
