En chimie, la loi de Henry est l'une des lois des gaz formulées par William Henry en 1803. Elle postule qu'à température fixée, pour un volume donné d'un certain solvant, il existe une relation de proportionnalité entre la quantité de gaz pouvant être dissoute dans ce solvant et la pression partielle de ce gaz en équilibre avec le solvant. La constante de proportionnalité est appelée constante de Henry et dépend du type de gaz, du type de liquide et de la température. Loi des gaz de Henry article wiki

Résoudre pour	Équations
kH,px
x
P
kH,pc
C
kH,cp
Caq
Cgas
kH,cc

Pression (P)		atmosphere (standard) atmosphere (technical) bar barye (cgs unit) centimetre of mercury centimetre of water (4 C) foot of mercury (conventional) foot of water (39.2 F) inch of mercury (conventional) inch of water (39.2 F) kilogram-force per square millimetre kip per square inch micron (micrometre) of mercury millimetre of mercury millimetre of water (3.98 C) pascal (SI unit) pieze (mts unit) pound per square foot pound per square inch poundal per square foot short ton per square foot torr
Concentration (C)		mol/L
Concentration (Caq)		mol/L
Concentration (Cgas)		mol/L
Fraction molaire du gaz (x)
Henry constante de la loi (kH,cc)	O2 - 3.18e-2 H2 - 1.91e-2 CO2 - 8.32e-1 N2 - 1.49e-2 He - 9.05e-3 Ne - 1.10e-2 Ar - 3.43e-2 CO - 2.32e-2
Henry constante de la loi (kH,cp)	O2 - 1.28e-8 H2 - 7.70e-9 CO2 - 3.36e-7 N2 - 6.02e-9 He - 3.65e-9 Ne - 4.44e-9 Ar - 1.38e-8 CO - 9.38e-9	mol/L*Pa
Henry constante de la loi (kH,pc)	O2 - 7.79e+7 H2 - 1.30e+8 CO2 - 2.98e+6 N2 - 1.66e+8 He - 2.74e+8 Ne - 2.25e+8 Ar - 7.24e+7 CO - 1.07e+8	L*Pa/mol
Henry constante de la loi (kH,px)	O2 - 4.32e+9 H2 - 7.19e+9 CO2 - 1.65e+8 N2 - 9.20e+9 He - 1.52e+10 Ne - 1.25e+10 Ar - 4.01e+9 CO - 5.91e+9	Pa