[(C2H5)2NCS2]3Co (Tris(diéthyldithiocarbamate) de cobalt) Lewis structure

Générateur de structures de Lewis

structure de Lewis de [(C₂H₅)₂NCS₂]₃Co (Tris(diéthyldithiocarbamate) de cobalt):

Structure de Lewis

Génération de structures de Lewis

Pour générer un diagramme de structure de Lewis, entrez sa formule chimique et cliquez sur « Générer ». Dans la formule chimique que vous pouvez utiliser:

Tout élément chimique. Capitalisez la première lettre dans symbole chimique et tapez en minuscule les lettres restantes: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Les groupes fonctionnels :D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
parenthèses () ou crochets [].
Noms communs du composé.

Exemples de structures de Lewis : H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, H2SO4, H2SO5, S8, méthane, ammoniac, eau, gaz carbonique.

Le générateur de structure de Lewis affiche les diagrammes de structure moléculaire des composés chimiques.

Qu'est-ce qu'une structure de Lewis ?

Une structure de Lewis (également appelée formule de Lewis) est un diagramme qui montre la liaison entre les atomes et les paires d'électrons non isolés dans une molécule. Les liaisons sont représentées par des lignes entre les atomes : une ligne simple pour une liaison simple, une ligne double pour une double liaison et une ligne triple pour une triple liaison. Les paires isolées sont représentées par une paire de points à côté de l'atome. Pour un radical, un électron libre est représenté par un seul point.

Comment créer une structure de points de Lewis ?

Voici un guide détaillé étape par étape sur la façon de dessiner une structure de points de Lewis en utilisant le CO₂ (dioxyde de carbone) comme exemple :

Étape 1 : Comptez le nombre total d'électrons de valence

Pour le CO₂ : le carbone a 4 électrons de valence, chaque oxygène a 6 électrons de valence.
Nombre total d'électrons de valence = 4 + (2 × 6) = 16 électrons

Étape 2 : Déterminer l'atome central

L'atome central est généralement l'atome le moins électronégatif (hors hydrogène). Le carbone est moins électronégatif que l'oxygène ; le carbone est donc l'atome central.

Diagramme montrant un atome de carbone au centre avec deux atomes d

Étape 3 : Dessinez des liaisons simples entre l'atome central et les atomes environnants

Reliez le carbone à chaque oxygène par une liaison simple. Chaque liaison simple utilise deux électrons.
Électrons utilisés jusqu'à présent : 2 liaisons × 2 électrons = 4 électrons
Électrons restants : 16 - 4 = 12 électrons

Diagramme montrant le carbone lié à deux atomes d

Étape 4 : Ajouter des paires non liants aux atomes externes

Complétez l'octet de chaque atome d'oxygène en ajoutant des doublets non liants. Chaque atome d'oxygène nécessite un total de 8 électrons.
Chaque oxygène possède déjà 2 électrons issus de la liaison, chacun a donc besoin de 6 électrons supplémentaires (3 paires non isolées).
Électrons utilisés : 4 (liaisons) + 12 (doubles non liants) = 16 électrons

Étape 5 : Vérifiez si l'atome central a un octet complet

Le carbone ne possède actuellement que 4 électrons (2 liaisons). Il lui faut 8 électrons pour compléter son octet.
Puisque nous avons utilisé les 16 électrons de valence, nous devons former des doubles liaisons.

Structure de Lewis finale du CO₂ montrant le carbone doublement lié à chaque atome d

Étape 6 : Vérifier la structure de Lewis

Vérifiez que :
• Tous les atomes ont des octets complets (ou duo pour l'hydrogène)
• Le nombre total d'électrons utilisés est égal au nombre total d'électrons de valence
• La structure la plus stable est obtenue (charges formelles les plus basses)

-donnez-nous vos commentaires de votre expérience avec l'équilibreur d'équation chimique.

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