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Équation équilibrée: 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
Instructions pour le calcul des réactifs limitants :- Entrez une équation d'une réaction chimique et appuyez sur le bouton 'Equilibrer'. La réponse apparaîtra en-dessous
- Toujours utiliser la majuscule pour le premier caractère dans le nom de l'élément et la casse inférieure pour le second caractère. Exemples: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Comparez: Co - cobalt et CO - monoxyde de carbone
- Pour entrer un électron dans une équation chimique {-} ou e
- Pour entrer un ion préciser une charge après le composé entre accolades: {3} ou {3 +} ou {3}
Exemple: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2 - Substituez les groupes immuables en composés chimiques pour éviter toute ambiguïté. Pour l'équation
exemple C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O ne sera pas équilibré, mais
PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O - Les états des composés [comme (s) (aq ) ou (g)] ne sont pas nécessaires.
- Si vous ne savez pas quels sont les produits, entrez uniquement les réactifs et cliquez sur 'Equilibrer'. Dans de nombreux cas, une équation complète sera proposée.
Comprendre les réactifs limitantsDans une réaction chimique, le réactif limitant (ou réactif limitant) est le premier à être entièrement consommé, limitant ainsi la quantité de produit pouvant être formée. Imaginez la préparation de biscuits : si vous avez assez de farine pour 100 biscuits, mais seulement assez de pépites de chocolat pour 50 biscuits, les pépites de chocolat constituent l'ingrédient limitant ; vous ne pouvez préparer que 50 biscuits. Pour trouver le réactif limitant, vous devez : - Convertissez toutes les quantités données en moles
- Divisez les moles de chaque réactif par son coefficient dans l'équation équilibrée
- Le réactif avec le plus petit rapport est le réactif limitant
- Utiliser le réactif limitant pour calculer le rendement théorique des produits
Exemples d'équations pour les calculs de réactifs limitants :En rapport:
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-donnez-nous vos commentaires de votre expérience avec l'équilibreur d'équation chimique.
