| Étapes de calcul |
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Masse molaire de AsPIrIn = 412.9304 g/mol Masse = moles × masse molaire = 1.000 mol × 412.9304 g/mol = 412.9g |
| Masse de AsPIrIn | Valeur |
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| gram (g) | 412.9 | | kilogram (kg) | 0.4129 | | pound (lb) | 0.9104 | | ounce (oz) | 14.57 | | tonne (t) | 0.0004129 | | carat (ct) | 2,065 | | atomic mass unit (u) | 2.487e+26 |
Dans la formule chimique que vous pouvez utiliser:
- Tout élément chimique. Capitalisez la première lettre dans symbole chimique et tapez en minuscule les lettres restantes: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
- Les groupes fonctionnels :D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
- parenthèses () ou crochets [].
- Noms communs du composé.
Exemples de conversions de moles en masses : NaCl, H2O, CaCO3, C6H12O6, ethanol, caffeine, glucose, aspirin, benzene, methanol.
Le convertisseur de mole en masse calcule la masse à partir des moles pour n'importe quel composé chimique et affiche les résultats dans plusieurs unités.
Comprendre les grains de beauté et la masse
La relation entre les moles et la masse est fondamentale en chimie et est décrite par l'équation simple :
mass = moles × molar mass
Cette relation permet aux chimistes de convertir la quantité de substance (moles) en sa masse physique, ce qui est essentiel pour les calculs stoechiométriques dans les réactions chimiques.
Qu'est-ce qu'un grain de beauté ?
Une mole est l'unité SI de quantité de matière. Une mole contient exactement 6,02214076 × 10²³ d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions, etc.). Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro ou constante d'Avogadro.
Tout comme une douzaine correspond à 12 éléments, une mole correspond à 6,022 × 10²³ éléments. Ce nombre extrêmement élevé est dû à la taille incroyablement petite des atomes et des molécules.
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, généralement exprimée en grammes par mole (g/mol). Pour les éléments, la masse molaire en g/mol est numériquement égale à la masse atomique. Pour les composés, c'est la somme des masses molaires de tous les atomes qui les constituent.
Par exemple:
- Le carbone a un poids atomique de 12,01 u, donc sa masse molaire est de 12,01 g/mol
- L'eau (H₂O) a une masse molaire de 2(1,008) + 15,999 = 18,015 g/mol
- Le chlorure de sodium (NaCl) a une masse molaire de 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
Applications pratiques
Les conversions de moles en masse sont essentielles dans :
- Stœchiométrie : Calcul des quantités de réactifs et de produits dans les réactions chimiques
- Préparation de la solution : Déterminer la quantité de solide à dissoudre pour créer des solutions de molarité spécifique
- Chimie analytique : Conversion entre la masse mesurée et la quantité de substance
- Procédés industriels : Mise à l'échelle des réactions de laboratoire vers la production industrielle
- Calculs pharmaceutiques : Détermination des dosages et des concentrations de médicaments
Processus de conversion étape par étape
Conversion des moles en masse :
- Identifier la formule chimique du composé
- Calculer ou rechercher la masse molaire du composé
- Multipliez le nombre de moles par la masse molaire
- Le résultat est la masse en grammes
Conversion de la masse en moles :
- Identifier la formule chimique du composé
- Calculer ou rechercher la masse molaire du composé
- Divisez la masse en grammes par la masse molaire
- Le résultat est la quantité en moles
Exemple de calcul
Calculons combien pèsent 2,5 moles de glucose (C₆H₁₂O₆) :
- Tout d’abord, calculez la masse molaire du glucose :
6 × 12.01 (C) + 12 × 1.008 (H) + 6 × 15.999 (O) = 180.156 g/mol
- Appliquer la formule : masse = moles × masse molaire
mass = 2.5 mol × 180.156 g/mol = 450.39 g
Erreurs courantes à éviter
- Confondre la masse molaire avec le poids moléculaire (bien que numériquement égaux, les unités diffèrent)
- Utilisation de formules chimiques incorrectes (vérifiez toujours la formule au préalable)
- Mélanger le sens de conversion (moles en masse ou masse en moles)
- Utilisation d'unités incorrectes (assurez-vous que la masse molaire est en g/mol pour les calculs standard)
- Erreurs d'arrondi dans les calculs en plusieurs étapes (conserver les chiffres significatifs supplémentaires pendant le calcul)
Relation avec d'autres concepts
Comprendre les relations masse molaire est crucial pour :
- Molarité : Moles de soluté par litre de solution
- Molalité : Moles de soluté par kilogramme de solvant
- Composition en pourcentage : Pourcentage massique de chaque élément dans un composé
- Formules empiriques et moléculaires : Détermination des formules chimiques à partir de données de masse
- Lois des gaz : Relation entre les moles et le volume, la pression et la température
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