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Résultats de l'analyse thermodynamique
Équation chimique: Sélectionner les états composésCalcul automatique (valeurs de la base de données)
Analyse thermodynamique| Propriété | Valeur | Interprétation |
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ΔH°rxn
Changement d'enthalpie | 49.26 kJ/mol | Réaction endothermique : la chaleur est absorbée par l'environnement | ΔS°rxn
Changement d'entropie | -289.28 J/(mol·K)
(-0.2893 kJ/(mol·K)) | L'entropie diminue : le système devient plus ordonné | ΔG°rxn
Changement d'énergie libre de Gibbs | 168.72 kJ/mol | Réaction non spontanée : une énergie externe est nécessaire pour que la réaction se déroule |
Relation thermodynamique: ΔG° = ΔH° - TΔS° ΔG° = 49.26 - (298.15)(-0.2893) = 135.51 kJ/mol ⚠ Remarque : certaines valeurs peuvent provenir de conditions de température/pression différentes Calcul étape par étape| Étapes de calcul |
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Étape 1 : Appliquer les formules thermodynamiques
ΔH°rxn = Σ ΔH°f(products) - Σ ΔH°f(reagents)
ΔS°rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents)
ΔG°rxn = Σ ΔG°f(products) - Σ ΔG°f(reagents)
Étape 2 : Calculer la variation d'enthalpie (ΔH°)
ΔH°rxn = Σ[coef × ΔH°f(products)] - Σ[coef × ΔH°f(reagents)]
ΔH°rxn = [ΔH°f(C2H5OH(g))] - [ΔH°f(C2H4(g)) + ΔH°f(H2O(l))]
ΔH°rxn = [(-184.1)] - [(52.467) + (-285.83)]
ΔH°rxn = 49.26 kJ/mol
Étape 3 : Calculer la variation d'entropie (ΔS°)
ΔS°rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)]
ΔS°rxn = [] - [S°(C2H4(g)) + S°(H2O(l))]
ΔS°rxn = [] - [(219.33) + (69.95)]
ΔS°rxn = -289.28 J/(mol·K)
Étape 4 : Calculer la variation d'énergie libre de Gibbs (ΔG°)
ΔG°rxn = Σ[coef × ΔG°f(products)] - Σ[coef × ΔG°f(reagents)]
ΔG°rxn = [] - [ΔG°f(C2H4(g)) + ΔG°f(H2O(l))]
ΔG°rxn = [] - [(68.421) + (-237.141)]
ΔG°rxn = 168.72 kJ/mol
Étape 5 : Vérifier en utilisant ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG°calc = 49.26 - (298.15)(-0.2893)
ΔG°calc = 135.51 kJ/mol
⚠ De petites différences peuvent être dues à des variations de température/pression dans les données |
Instructions pour le calcul de la thermochimie réactionnelle :- Saisissez une équation chimique équilibrée et cliquez sur « Calculer ». Les propriétés thermodynamiques seront calculées ci-dessous.
- Utilisez toujours une majuscule pour le premier caractère du nom de l'élément et une minuscule pour le second. Exemples : Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Assurez-vous que l'équation est équilibrée - les équations déséquilibrées donneront des résultats incorrects
- Si les données thermodynamiques ne sont pas disponibles pour certains composés, vous en serez informé et pourrez fournir des valeurs personnalisées
Qu'est-ce que la thermochimie réactionnelle ?La thermochimie réactionnelle consiste à calculer les variations d'énergie qui se produisent au cours des réactions chimiques. Les principales propriétés calculées sont : - Variation d'enthalpie (ΔH°): La chaleur absorbée ou libérée lors d'une réaction à pression constante
- Variation d'entropie (ΔS°): Le changement de désordre du système au cours de la réaction
- Variation de l'énergie libre de Gibbs (ΔG°): Détermine si une réaction est spontanée ou nécessite une énergie externe
Ces calculs utilisent des données de formation standard à 25 °C (298,15 K) et une pression de 1 atm. Exemples d'équations pour le calcul de la thermochimie :Comprendre les résultatsLe tableau des résultats montre : - ΔH négatif: Réaction exothermique - de la chaleur est libérée
- ΔH positif: Réaction endothermique : la chaleur est absorbée
- ΔS positif: L'entropie augmente - plus de désordre
- ΔS négatif: L'entropie diminue - plus d'ordre
- ΔG négatif: Réaction spontanée dans des conditions standard
- ΔG positif: Réaction non spontanée dans des conditions standard
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