Printed from https://www.webqc.org

Calculateur de réaction redox


Il s'agit d'une réaction redox

Équation avec les états d'oxydation:
+1+7-2
KMnO4
 +
+1-1
HCl
 →
+2-1
MnCl2
 +
+1-1
KCl
 +
+1-2
H2O
 +
0
Cl2
Agents redox
Type d'agentComposéRôle
Agent réducteurHClProvoque une réduction, s'oxyde lui-même
Agent oxydantKMnO4Provoque une oxydation, se réduit lui-même

Analyse de l'état d'oxydation
ÉlémentDans les réactifsDans les produitsChangement
Mn72Réduit (gagne des électrons)
Cl-1-1, 0Oxydé (perd des électrons)

Équation équilibrée:
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O + 5 Cl2

Solution étape par étape
Étapes d'équilibrage
Étape 1 : Identifier les changements d'état d'oxydation
Mn: +7 → +2 (reduction, gains 5 electrons per atom)
Cl: -1 → -1, +0 (oxidation, some atoms lose electrons)

Étape 2 : Calculer le transfert d’électrons par composé
KMnO4 contains 1 Mn atom, each gaining 5 electrons = 5 electrons gained per KMnO4
HCl contains 1 Cl atom, each losing 1 electron = 1 electrons lost per HCl

Étape 3 : Écrire des demi-réactions
Réduction: Mn{7+} + 5e⁻ → Mn{2+}
Oxydation: 2Cl{-} → Cl2 + 2e⁻

Étape 4 : Équilibrer les électrons pour déterminer les coefficients
Electrons lost per HCl: 1
Electrons gained per KMnO4: 5
The least common multiple of 1 and 5 = 5
Coefficient for HCl: 5 ÷ 1 = 5
Coefficient for KMnO4: 5 ÷ 5 = 1
Total electrons transferred: 5

Étape 5 : Bilan de masse complet
D'autres coefficients sont déterminés par :
• Conservation des atomes (bilan de masse)
• Neutralité de charge
• Relations stoechiométriques

Étape 6 : Coefficients équilibrés finaux
KMnO4: 2
HCl: 16
MnCl2: 2
KCl: 2
H2O: 8
Cl2: 5

Étape 7 : Vérifier le solde
✓ Les atomes sont équilibrés
✓ Les électrons transférés sont égaux
✓ La charge est conservée

Instructions pour l'analyse de la réaction redox :

  • Saisissez l'équation d'une réaction chimique et cliquez sur « Analyser ». La réponse apparaîtra ci-dessous.
  • Utilisez toujours une majuscule pour le premier caractère du nom de l'élément et une minuscule pour le second. Exemples : Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Comparer : Co (cobalt) et CO (monoxyde de carbone).
  • Pour entrer un électron dans une équation chimique, utilisez {-} ou e
  • Pour entrer un ion, spécifiez la charge après le composé entre accolades : {+3} ou {3+} ou {3}.
    Exemple : Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

Que sont les réactions redox ?

Les réactions d'oxydoréduction (réduction-oxydation) sont des réactions chimiques au cours desquelles l'état d'oxydation des atomes est modifié. Ces réactions impliquent un transfert d'électrons entre espèces chimiques.

Concepts clés :

  • Oxydation: Perte d'électrons, augmentation de l'état d'oxydation
  • Réduction: Gain d'électrons, diminution de l'état d'oxydation
  • Agent oxydant: Espèce qui provoque l'oxydation (se réduit elle-même)
  • Agent réducteur: Espèce qui provoque une réduction (s'oxyde elle-même)

Exemple : CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Analysons cela étape par étape :

  1. Attribuer les états d'oxydation :
    CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
    Al: Al = 0
    Cu: Cu = 0
    AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
  2. Identifier les changements :
    Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
    Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
  3. Équilibrer les électrons :
    Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
    Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
    LCM of 2 and 3 = 6 electrons
    3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
    2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
  4. Identifier les agents :
    CuCl₂ est l'agent oxydant (provoque l'oxydation de l'Al)
    Al est l'agent réducteur (entraîne la réduction du Cu)
  5. Équation d'équilibre :
    3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Exemples d'équations pour l'analyse redox :

Comment équilibrer les équations redox

Les équations redox peuvent être équilibrées en utilisant la méthode de transfert d'électrons :

  1. Identifier les éléments oxydés et réduits
  2. Écrire des demi-réactions distinctes pour l'oxydation et la réduction
  3. Équilibrer les atomes dans chaque demi-réaction
  4. Équilibrer la charge en ajoutant des électrons
  5. Multiplier les demi-réactions pour égaliser les électrons
  6. Ajouter des demi-réactions et simplifier

Leçon vidéo sur les réactions redox

En rapport:

-donnez-nous vos commentaires de votre expérience avec l'équilibreur d'équation chimique.
Menu Équilibrer Masse molaire Lois des gaz Unités Outils pour la chimie Tableau périodique Forum de la chimie Symétrie Constantes Contribuer Contactez-nous
Comment citer ?
Choisissez la langueDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어