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Instructions pour le calcul de la thermochimie réactionnelle :- Saisissez une équation chimique équilibrée et cliquez sur « Calculer ». Les propriétés thermodynamiques seront calculées ci-dessous.
- Utilisez toujours une majuscule pour le premier caractère du nom de l'élément et une minuscule pour le second. Exemples : Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Assurez-vous que l'équation est équilibrée - les équations déséquilibrées donneront des résultats incorrects
- Si les données thermodynamiques ne sont pas disponibles pour certains composés, vous en serez informé et pourrez fournir des valeurs personnalisées
Qu'est-ce que la thermochimie réactionnelle ?La thermochimie réactionnelle consiste à calculer les variations d'énergie qui se produisent au cours des réactions chimiques. Les principales propriétés calculées sont : - Variation d'enthalpie (ΔH°): La chaleur absorbée ou libérée lors d'une réaction à pression constante
- Variation d'entropie (ΔS°): Le changement de désordre du système au cours de la réaction
- Variation de l'énergie libre de Gibbs (ΔG°): Détermine si une réaction est spontanée ou nécessite une énergie externe
Ces calculs utilisent des données de formation standard à 25 °C (298,15 K) et une pression de 1 atm. Exemples d'équations pour le calcul de la thermochimie :Comprendre les résultatsLe tableau des résultats montre : - ΔH négatif: Réaction exothermique - de la chaleur est libérée
- ΔH positif: Réaction endothermique : la chaleur est absorbée
- ΔS positif: L'entropie augmente - plus de désordre
- ΔS négatif: L'entropie diminue - plus d'ordre
- ΔG négatif: Réaction spontanée dans des conditions standard
- ΔG positif: Réaction non spontanée dans des conditions standard
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