Instructions pour l'analyse de la réaction redox :

• Saisissez l'équation d'une réaction chimique et cliquez sur « Analyser ». La réponse apparaîtra ci-dessous.
• Utilisez toujours une majuscule pour le premier caractère du nom de l'élément et une minuscule pour le second. Exemples : Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Comparer : Co (cobalt) et CO (monoxyde de carbone).
• Pour entrer un électron dans une équation chimique, utilisez {-} ou e
• Pour entrer un ion, spécifiez la charge après le composé entre accolades : {+3} ou {3+} ou {3}.
  Exemple : Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

Que sont les réactions redox ?

Les réactions d'oxydoréduction (réduction-oxydation) sont des réactions chimiques au cours desquelles l'état d'oxydation des atomes est modifié. Ces réactions impliquent un transfert d'électrons entre espèces chimiques.

Concepts clés :

• Oxydation: Perte d'électrons, augmentation de l'état d'oxydation
• Réduction: Gain d'électrons, diminution de l'état d'oxydation
• Agent oxydant: Espèce qui provoque l'oxydation (se réduit elle-même)
• Agent réducteur: Espèce qui provoque une réduction (s'oxyde elle-même)

Exemple : CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Analysons cela étape par étape :

1. Attribuer les états d'oxydation :
   CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
   Al: Al = 0
   Cu: Cu = 0
   AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
2. Identifier les changements :
   Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
   Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
3. Équilibrer les électrons :
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
   Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
   LCM of 2 and 3 = 6 electrons
   3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
   2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
4. Identifier les agents :
   CuCl₂ est l'agent oxydant (provoque l'oxydation de l'Al)
   Al est l'agent réducteur (entraîne la réduction du Cu)
5. Équation d'équilibre :
   3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Exemples d'équations pour l'analyse redox :

• CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
• CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
• H2 + Cl2 = HCl
• Fe + O2 = Fe2O3
• KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
• S{-2} + I2 = I{-} + S
• Al + CuO = Al2O3 + Cu
• Mg + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag

Comment équilibrer les équations redox

Les équations redox peuvent être équilibrées en utilisant la méthode de transfert d'électrons :

1. Identifier les éléments oxydés et réduits
2. Écrire des demi-réactions distinctes pour l'oxydation et la réduction
3. Équilibrer les atomes dans chaque demi-réaction
4. Équilibrer la charge en ajoutant des électrons
5. Multiplier les demi-réactions pour égaliser les électrons
6. Ajouter des demi-réactions et simplifier

Leçon vidéo sur les réactions redox

En rapport:

• Équilibreur d'équations chimiques
• Calculateur d'état d'oxydation
• Calculateur de réactif limitant