HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) - Équation ionique nette, ions spectateurs, précipités et gaz

Calculateur d'équation ionique nette

Analyse de l'équation ionique nette

Équation moléculaire
HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l)

Équation ionique complète
H^{+} + 2 Cl^{-} + 2 Na^{+} + OH^{-} = H₂O(l)

Équation ionique nette
H^{+} + OH^{-} = H₂O(l)

Ions spectateurs
Cl{-} Na{+} Ces ions apparaissent inchangés des deux côtés de l’équation et ne participent pas à la réaction.

Analyse étape par étape
Étape 1 : Écrire l'équation moléculaire équilibrée Étape 2 : Décomposer les composés ioniques aqueux en leurs ions constitutifs HCl(aq) dissociates into H{+} + Cl{-} NaOH(aq) dissociates into Na{+} + OH{-} NaCl(aq) dissociates into Na{+} + Cl{-} Étape 3 : Écrivez l’équation ionique complète montrant tous les ions Étape 4 : Identifier et annuler les ions spectateurs (ions qui apparaissent inchangés des deux côtés) Cl{-} appears on both sides with the same coefficient (1) - it is a spectator ion Na{+} appears on both sides with the same coefficient (1) - it is a spectator ion Étape 5 : Écrivez l’équation ionique nette en supprimant les ions spectateurs Étape 6 : L'équation ionique nette montre uniquement les espèces qui participent réellement à la réaction

Instructions pour l'analyse de l'équation ionique nette :

Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
Separate reactants and products with = or →
Use + to separate multiple compounds on each side
Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation

Exemples d'équations pour l'analyse ionique nette :

Comprendre les équations ioniques nettes

Les équations ioniques nettes montrent uniquement les espèces chimiques qui participent réellement à une réaction chimique en supprimant les ions spectateurs qui apparaissent inchangés des deux côtés de l'équation.

Types d'équations chimiques

Équation moléculaire: Affiche les formules chimiques complètes de tous les réactifs et produits
Équation ionique complète: Affiche tous les composés ioniques aqueux sous forme d'ions dissociés
Équation ionique nette: Affiche uniquement les ions et les composés qui changent réellement au cours de la réaction

Concepts clés

Ions spectateurs: Ions qui apparaissent inchangés des deux côtés de l'équation et peuvent être annulés
Précipité: Un solide insoluble qui se forme à partir de solutions aqueuses, marqué avec (s) ou ↓
Gaz: Un produit gazeux qui s'échappe de la solution, marqué (g) ou ↑
Aqueux: Dissous dans l'eau, marqué avec (aq)

Exemple d'analyse

Équation moléculaire: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Équation ionique complète: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Équation ionique nette: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Ions spectateurs: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)

Précipité: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid

Outils chimiques associés :

-donnez-nous vos commentaires de votre expérience avec l'équilibreur d'équation chimique.

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