|
|
|
|
Instructions pour l'analyse de l'équation ionique nette :
- Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
- Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
- Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
- Separate reactants and products with = or →
- Use + to separate multiple compounds on each side
- Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
- The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation
Exemples d'équations pour l'analyse ionique nette :
Comprendre les équations ioniques nettes
Les équations ioniques nettes montrent uniquement les espèces chimiques qui participent réellement à une réaction chimique en supprimant les ions spectateurs qui apparaissent inchangés des deux côtés de l'équation.
Types d'équations chimiques
- Équation moléculaire: Affiche les formules chimiques complètes de tous les réactifs et produits
- Équation ionique complète: Affiche tous les composés ioniques aqueux sous forme d'ions dissociés
- Équation ionique nette: Affiche uniquement les ions et les composés qui changent réellement au cours de la réaction
Concepts clés
- Ions spectateurs: Ions qui apparaissent inchangés des deux côtés de l'équation et peuvent être annulés
- Précipité: Un solide insoluble qui se forme à partir de solutions aqueuses, marqué avec (s) ou ↓
- Gaz: Un produit gazeux qui s'échappe de la solution, marqué (g) ou ↑
- Aqueux: Dissous dans l'eau, marqué avec (aq)
Exemple d'analyse
Équation moléculaire: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
Équation ionique complète: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Équation ionique nette: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Ions spectateurs: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)
Précipité: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid Outils chimiques associés :
|
|
-donnez-nous vos commentaires de votre expérience avec l'équilibreur d'équation chimique.
